A. B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．（+18）和（2m+18）
B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36）
D. （+18）和（2m+36）

下列对一些实验事实的解释正确的是（   ） 

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子

下列说法不正确的是

A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类

C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献

D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源

下列叙述正确的是
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为
⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键

A．②⑥

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑧

D．③④⑥⑦⑨

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．Y和W的含氧酸均为强酸

B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

I.在下列物质中（填字母代号）：
A．乙烯（C₂H₄）
B．醋酸钠    
C．氯化铵
D．干冰
E．苛性钠  
F．食盐
G．C₆₀
H．氩气
I．过氧化钠
J．双氧水
（1）只含非极性键的是________________；
（2）只含极性键和非极性键的是______________；
（3）只含离子键和极性键的是      ；
（4）只含离子键和非极性键的是      ；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是    。
II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e^﹣= Cu ²⁺
b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[
C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极