1.推断题- (共2题)
1.
（本题共10分）
已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：
完成下列填空：
43、写出A的结构简式 。
44、写出C→D化学方程式 。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（
）的合成路线。
（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：
完成下列填空：
43、写出A的结构简式 。
44、写出C→D化学方程式 。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（
）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
2.
药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________ 、反应②_______________ 。
48、写出结构简式：A__________________ 、C____________________ 。
49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________ 。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________ 。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________ 。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________ 。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①
48、写出结构简式：A
49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式
2.综合题- (共1题)
3.
（本题共12分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
完成下列填空：
28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ；
写出甲醇分子中官能团的电子式 。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式 。
30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：
（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是 （选填编号）。
a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度
（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为 （用含t的式子表示）。II号容器中a = mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向 （填“正”“逆”）反应方向进行。
CH3OCH3(g)＋H2O(g)完成下列填空：
28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ；
写出甲醇分子中官能团的电子式 。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式 。
30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
| Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
| Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是 （选填编号）。
a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度
（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为 （用含t的式子表示）。II号容器中a = mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向 （填“正”“逆”）反应方向进行。
3.工业流程- (共1题)
4.
（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是 。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由： 。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为 （保留3位小数）。
已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是 。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由： 。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为 （保留3位小数）。
4.单选题- (共14题)
6.
在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是
| A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 |
| B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 |
| C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 |
| D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
7.
甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量
99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是
99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是| A．观察放入金属Na是否产生气泡 |
| B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 |
| C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 |
| D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 |
9.
如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
| A．碘元素的质子数为53 |
| B．碘原子的质量数为126.9 |
| C．碘原子核外有5种不同能量的电子 |
| D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 |
12.
美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是
| A．有很高的熔点和沸点 | B．易汽化，可用作制冷材料 |
| C．含有极性共价键 | D．硬度大，可用作耐磨材料 |
13.
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
| A．53.8% | B．58.3% | C．60.3% | D．70.0% |
15.
是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是
是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是| A．该有机物没有确定的熔点 | B．该有机物通过加聚反应得到 |
| C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 | D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2- |
17.
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是| A．H2S是还原剂 |
| B．脱除H2S的反应是放热反应 |
| C．温度越高H2S的脱除率越大 |
| D．压强越小H2S的脱除率越高 |
5.多选题- (共2题)
19.
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是
| A．H2S + 2NO3-+ 2H+→ 2NO2↑+ S↓+ 2H2O |
| B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+→ 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O |
| C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O |
| D．Fe3++3NO3-+ 5H2S+ 2H+→3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O |
20.
在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则
A．x= |
| B．x的取值范围是0＜x<11/32 |
| C．A点横坐标的值随x发生变化 |
| D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L |
6.实验题- (共1题)
21.
（本题共12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
33、指出右图中的错误 、 。
34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是 。
35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈 色，其中主要物质是 （填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到 。（选填编号）
a.水面上是含有杂质的硝基苯
b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③ ；④干燥；⑤ 。
37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
（1）产率低于理论值，原因是 ；
（2）产率高于理论值，原因是 。
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
33、指出右图中的错误 、 。
34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是 。
35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈 色，其中主要物质是 （填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到 。（选填编号）
a.水面上是含有杂质的硝基苯
b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③ ；④干燥；⑤ 。
37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
（1）产率低于理论值，原因是 ；
（2）产率高于理论值，原因是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(14道)
多选题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：12