1.计算题- (共1题)
1.
金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
2.单选题- (共9题)
2.
据报道，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以
He的形式存在。有关该元素说法正确的是（ ）
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在。有关该元素说法正确的是（ ）| A．He原子核内有4个质子 |
| B．He和He互为同位素 |
| C．He原子核内有3个中子 |
| D．He最外层只有2个电子故具有较强的金属性 |
3.
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)–49.0kJ。下列说法正确的是（ ）
| A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
| B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0kJ热量 |
| C．相同条件下1molCH3OH(g)与1molH2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3molH2(g)的能量总和 |
| D．1molCH3OH蒸汽与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
4.
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个 |
7.
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
| A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 |
| B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) |
8.
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- | B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一 |
| C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ | D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 |
10.
K、Ki、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等 |
D．2SO2+O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
3.选择题- (共3题)
12.一辆汽车以20m/s的速度在水平路面上沿直线匀速行驶5分钟，汽车的质量为1500kg，行驶时所受阻力为车重的0.2倍，则牵引力为{#blank#}1{#/blank#}N，此时汽车的功率为{#blank#}2{#/blank#}kW，重力做的功为{#blank#}3{#/blank#}J．（取g=10N/kg）
13.在探究平面镜成像特点的实验中要想取得较好的实验效果，最好选择在{#blank#}1{#/blank#}（选填“较亮”或“较暗”）的环境中进行；实验用透明玻璃板代替平面镜主要是便于{#blank#}2{#/blank#}；实验时将点燃的蜡烛A向玻璃板靠近，观察到蜡烛的像将{#blank#}3{#/blank#}．（选填“变大”、“不变”或“变小”）
4.多选题- (共3题)
14.
可以把
转变成
的方法是（ ）
转变成的方法是（ ）| A．通入足量的SO2并加热 |
| B．与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2 |
| C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq) |
| D．与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3(aq) |
16.
20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) |
| C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
5.填空题- (共1题)
17.
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(3道)
多选题:(3道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：14