1.推断题- (共1题)
1.
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
已知：
①
+
+CH3COOH
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应① 反应③ 。
（2）A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
（3）写出反应④的化学方程式：
。
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
（6）由
不能一步完成，请解释可能的原因。
。
| A C6H6O |
| A C6H6O |
已知：①
++CH3COOH完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应① 反应③ 。
（2）A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
（3）写出反应④的化学方程式：
。
（4）B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
（6）由
不能一步完成，请解释可能的原因。。
2.计算题- (共1题)
2.
金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
3.单选题- (共17题)
5.
物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有
| A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 |
| B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色 |
| C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色 |
| D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色 |
7.
可以把
转变成
的方法是
转变成的方法是| A．通入足量的SO2并加热 |
| B．与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2 |
| C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq) |
| D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3(aq) |
9.
有关我们熟知的有机物说法不正确的是
| A．乙酸可与NaHCO3(aq)反应产生CO2 |
| B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体 |
| C．α-氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽 |
| D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
10.
据报道，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以
的形式存在。有关该元素说法正确的是
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是| A．原子核内有4个质子 |
| B．和互为同位素 |
| C．原子核内有3个中子 |
| D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性 |
12.
物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是
| A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 | B．NaBr和HI分别在水中电离 |
| C．硅和铁分别受热熔化 | D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 |
13.
取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
| 实验编号 | 合金质量（mg） | 气体体积（mL） |
| 1 | 144 | 112 |
| 2 | 288 | 224 |
| 3 | 864 | 560 |
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
| A．硝酸的浓度0.4 mol/L | B．硝酸的浓度1.0 mol/L |
| C．NaOH(aq)的体积75 mL | D．NaOH(aq)的体积99 mL |
14.
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2-0.05NA个 |
17.
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
| A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 |
| B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) |
18.
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- | B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一 |
| C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ | D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 |
4.选择题- (共17题)
21.如图是探究平面镜成像特点的实验，当作平面镜的玻璃板应和底面白纸{#blank#}1{#/blank#}，透过玻璃板观察，让棋子B和棋子A的像A′重合，此时B到玻璃板的距离和A到玻璃板的距离{#blank#}2{#/blank#}；如果在玻璃板背面放一块挡光板，则在A′和B中仅能看见{#blank#}3{#/blank#}．
22.如图所示电路，R1和R2的连接方式是{#blank#}1{#/blank#}联．若电源电压为3V，则R1两端电压为{#blank#}2{#/blank#}V．若通过R1和R2的电流分别为0.1A和0.2A，则电路中的总电流为{#blank#}3{#/blank#}A．
28.敲击鼓面，在听到鼓声时，还可看见鼓面上小纸团在跳动，说明鼓声是由于鼓面的{#blank#}1{#/blank#}产生的；我们能听见鼓声是通过{#blank#}2{#/blank#}传播的．
29.敲击鼓面，在听到鼓声时，还可看见鼓面上小纸团在跳动，说明鼓声是由于鼓面的{#blank#}1{#/blank#}产生的；我们能听见鼓声是通过{#blank#}2{#/blank#}传播的．
30.敲击鼓面，在听到鼓声时，还可看见鼓面上小纸团在跳动，说明鼓声是由于鼓面的{#blank#}1{#/blank#}产生的；我们能听见鼓声是通过{#blank#}2{#/blank#}传播的．
31.体积为0.28m3、热值为3.6×107J/m3的煤气完全燃烧放出的热量为{#blank#}1{#/blank#}J；若这些热量的50%被温度为20℃、质量为30kg的水吸收，则水的末温是{#blank#}2{#/blank#}℃．[水的比热容是4.2×103J/（kg•℃）]．
32.体积为0.28m3、热值为3.6×107J/m3的煤气完全燃烧放出的热量为{#blank#}1{#/blank#}J；若这些热量的50%被温度为20℃、质量为30kg的水吸收，则水的末温是{#blank#}2{#/blank#}℃．[水的比热容是4.2×103J/（kg•℃）]．
33.如图所示，将一支点燃的蜡烛放在扬声器的前方，当扬声器发出较强的声音时，可以看到烛焰随着音乐的节奏晃动，扬声器的纸盆由于{#blank#}1{#/blank#}发出声音，声音通过空气传到烛焰处，烛焰的晃动说明声音具有{#blank#}2{#/blank#}．
35.一辆汽车以20m/s的速度在水平路面上沿直线匀速行驶5分钟，汽车的质量为1500kg，行驶时所受阻力为车重的0.2倍，则牵引力为{#blank#}1{#/blank#}N，此时汽车的功率为{#blank#}2{#/blank#}kW，重力做的功为{#blank#}3{#/blank#}J．（取g=10N/kg）
36.在探究平面镜成像特点的实验中要想取得较好的实验效果，最好选择在{#blank#}1{#/blank#}（选填“较亮”或“较暗”）的环境中进行；实验用透明玻璃板代替平面镜主要是便于{#blank#}2{#/blank#}；实验时将点燃的蜡烛A向玻璃板靠近，观察到蜡烛的像将{#blank#}3{#/blank#}．（选填“变大”、“不变”或“变小”）
5.填空题- (共3题)
37.
PHBV（
）是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：
完成下列填空：
（1）写出N的结构简式 ，C中官能团的名称 。
（2）写出反应类型：M→A 。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。
（3）由E和D合成PHBV的化学方程式是 。
（4）由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：
。
）是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N（均为不饱和烃）等原料经下列路线合成：完成下列填空：
（1）写出N的结构简式 ，C中官能团的名称 。
（2）写出反应类型：M→A 。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有 种。
（3）由E和D合成PHBV的化学方程式是 。
（4）由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：
C2H5OH
CH3CHOCH3COOH请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：
。
38.
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式： 。
3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式： 。
39.
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
6.实验题- (共2题)
40.
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制备过碳酸钠的关键是 。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na2S b．CH3COOH c．NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。
完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制备过碳酸钠的关键是 。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na2S b．CH3COOH c．NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(17道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：9