利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：
（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）步骤④的离子方程式是______。
（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

Ⅰ.回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。
（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。
（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。
A     B
C     D
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。
（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。
（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

Ⅰ.回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

A．

B．

C．

D．

E．

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。
（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是(   )

A．图中T2一定大于T1

B．图中b点速率一定大于d点速率

C．达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a

D．加入催化剂可以使状态d变为状态b

下列说法正确的是（   ）

A．天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．质量数为31的磷原子：	B．和原子结构示意图均可以表示为：
C．的电子式：	D．的结构式：

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，滴入几滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	将足量的通入溶液中，向反应后的溶液加入酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	与发生了氧化还原反应
D.	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：
①配制稀盐酸和溶液各
②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。
请回答下列问题：
（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。
（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。
（4）某同学四次测定的数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.40	11.90	12.10	12.00

 
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。