臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化合物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) +O₃(g) = NO₂(g) + O₂(g) △H₁=－200.9 kJ·mol^－1
②2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) △H₂=－116.2 kJ·mol^－1
则反应：2O₃(g) =3O₂(g)  △H=_______。
（2）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将臭氧持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe²⁺对I^－氧化反应的影响，反应体系如图1，测定两组试验中I₃^－浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^－（aq）⇌I₃^－（aq），当c(I₃^－) /c(I^－) =6.8时，溶液中c（I₂）=_____。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I^－的转化率的影响是____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^－浓度下降。导致I₃^－浓度下降的原因是____。
（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为_____。

氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO₄-NaClO₄介质中， K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简写为Co³⁺W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO₄-NaClO₄的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）ClO₄^-的空间构型为__________
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。
（2）D生成E的化学方程式为________。
（3）H→J的反应类型是_________。
H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。
（4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）：_______。

钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉（TiO₂），其工艺流程如图所示：

（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc₂O₃），其化学反应方程式为_____。
（2）“水相”的主要离子有TiOCl₄^2－、H⁺、Cl^－及Mg²⁺，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。
（3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______。
（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性及______。

物质X的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（   ）

A．X的分子式为C6H7O7

B．X分子内所有原子均在同一平面内

C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si	产生白色沉淀，液面上有火苗	Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
B	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO3－>I2
C	向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）	乙醇具有还原性
D	向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡	溶液由浅红色变为红色	Ag2O是强碱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语的表达正确的是（  ）

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应

C．钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2

D．反应的电子转移情况：

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（  ）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

C．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

D．简单氢化物的稳定性:W>Z>Y

下列对古文献记载内容理解错误的是（   ）

A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

C．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（  ）

A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得到CH3COONa晶体

B．用装置乙进行中和热的测定

C．用装置丙制取CO2气体

D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

三氯氧磷（POCl₃）是一种工业化工原料为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学小组采用PCl₃氧化法制备POCl₃。已知：在潮湿空气中二者均极易水解，剧烈“发烟”。POCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。回答下列问题：
I．制备PCl₃（如图）

（1）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁，打开K₂通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₂，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______。
II．制备POCl₃（如图）

（2）装置G中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置F的作用除观察O₂的流速之外，还有_________。
III．测定POCl₃含量
实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知：H₃PO₃+I₂+H₂O═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
（4）滴定终点的现象为_______。
（5）该产品的纯度为_____。[已知：M(PCl₃)=137.5g/mol  M(POCl₃)=153.5g/mol ]