NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式____________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。

下列实验操作所用仪器合理的是

A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

下列根据实验操作得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸	生成白色沉淀不溶于盐酸	原溶液中一定有SO42-
B	无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br―
C	新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	Cl2有漂白性
D	无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有大量CO32—

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的实验方案，合理的是
① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
② 取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④ 取a g混合物与过量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体

A．① ②

B．② ③

C．② ④

D．③ ④

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

某溶液中只可能溶有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO₃，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Na+	B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C．该溶液中一定含有Na+	D．该溶液中一定不含CO32-、NO3-

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D．木材浸过水玻璃后，不易着火

按要求回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液和 Fe(OH)₃胶体的本质区别是：_____________。
（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na₂O 晶体中含离子数目是_____________（N_A为阿伏加德罗常数的数值）。
（7）等质量的 NH₃和 H₂S 中，氢原子的个数比是_________。
（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO₃∙Mg(OH)₂∙5H₂O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO₂（标准状况下）。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2 和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）