（题文）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。

CO₂气体中含少量SO₂，欲用下图所示装置得到干净的CO₂，则下列叙述正确的是(　　)

A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)

C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)

D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)

对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)

A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3

B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO

C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2

D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验

为除去KCl溶液中含有的少量K₂SO₄和CaCl₂，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl₂溶液；③加适量盐酸；④加过量K₂CO₃；⑤过滤。顺序正确的是    (    )

A．②③④⑤①

B．②④⑤③①

C．①②③④⑤

D．④③②⑤①

下列叙述正确的是(　　)

A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物

有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

某位同学为验证SO₂的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：
用铜与浓硫酸反应制得SO₂，化学方程式为_____________________________。
(1)将SO₂通入氢硫酸中，现象是__________，化学反应方程式为________________，这说明SO₂具有________性。
(2)将SO₂通入溴水中，现象是_________________，化学反应方程式为___________，说明SO₂具有________性。
(3)将SO₂通入品红溶液，现象是_______________，将生成的溶液加热煮沸，现象是________________，原因是____________________。
(4)将SO₂通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为________________，这说明SO₂具有________性氧化物的性质。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。

回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。