Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。
①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。
②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。
（2）某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO₂的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
②如图乙所示,将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。
Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（进行实验）
实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按图1所示连接装置；
（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
（3）采集瓶内空气中O₂含量和溶液中O₂含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

（解释与结论）
（1）搅拌的目的是________________________________________________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
（3）红褐色沉淀是________________________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。

是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂变核素。下列关于与的说法正确的是

A．核电荷数不同	B．质子数相同
C．核外电子数不同	D．中子数相同

具有18个质子和18个电子的微粒是

A．H2O

B．H2S

C．Cl—

D．K＋

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

下列行为符合安全要求的是 (　  　)

A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

关于合金的说法正确的是

A．合金是化合物	B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀	D．合金的硬度一定比成分金属的低

生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

A．100g溶液中含有0.9 g NaCl	B．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl	D．100 g水中含有0.9 mol NaCl

俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了

A．分子之间有间隔	B．分子是不断运动的
C．分子的质量很小	D．分子的体积很小

根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含SO42-
B	将某气体通入酸性KMnO4溶液	溶液退色	该气体一定是SO2
C	常温下将铁片放入浓硝酸	无明显变化	铁与浓硝酸不反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着	二氧化碳作氧化剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________________。
（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。
（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

（1）现有下列4种物质：①NO、②Cl₂、③浓H₂SO₄、④NH₄HCO₃。其中，受热易分解的是______________；（填序号，下同）；可作氧气干燥剂的是______________；属于氧化物的是______________。
（2）选择装置，完成实验。

A	B	C

 
①用CCl₄萃取碘水中的I₂，选用_________________（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_________________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用____________________。

简要回答下列问题：
（1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置阴凉处的原因是__________________________。
（2）废旧电池必须回收集中处理的原因是________________________________________________。
（3）墨鱼骨粉曾用于治疗胃病（胃酸过多）的原因是___________________________________________。

（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠   B．阿斯匹林   C．葡萄糖   D．苯甲酸钠   E．柠檬黄  
请用字母填空：
①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。
（2）保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。
A．可吸入颗粒物的含量    B．NO₂浓度    C．SO₂浓度 D．CO₂浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________________________________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是____________________________________________。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_________________________________________。
④对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__________________。

（3）化学与材料密切关联。
①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__________________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。
③钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施_____________________________________。