1.综合题- (共4题)
1.
I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。
（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。
（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。
II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。请回答：
（1）写出⑤的官能团的名称______。
（2）与①互为同系物的是______（填序号）。
（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。
（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。
（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。
（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。
II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。请回答：
（1）写出⑤的官能团的名称______。
（2）与①互为同系物的是______（填序号）。
（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。
2.
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。
3.
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次
转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是
，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。
（2）从
溶液中得到
晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。
（3）据上述流程，将
海水中溴元素（海水中
离子含量为
）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下
的体积为_________L（忽略溶解）。
（1）提取溴的过程中，经过2次
转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。（2）从
溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。（3）据上述流程，将
海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。
4.
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
2.单选题- (共24题)
5.
下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
| A．①>②>③>④>⑤ | B．②>③>⑤>④>① |
| C．④>⑤>②>①>③ | D．③>①>②>⑤>④ |
6.
下列对有机物的认识正确的是
| A．油脂的水解反应又叫皂化反应 |
| B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 |
| C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构 |
| D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物 |
7.
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A．该有机物的分子式为C11H14O3 |
| B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 |
| C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 |
| D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 |
8.
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
10.
下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
| A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质 |
| B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 |
| C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金） |
13.
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）
| A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏 |
| B．苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤 |
| C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液 |
| D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
14.
下列说法正确的是
| A．甲基环已烷一氯代物有4 种 |
| B．乙二醇与丙三醇互为同系物 |
| C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质 |
| D．苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构 |
17.
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
19.
葡萄酸的结构简式为
。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）
。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）| A．葡萄酸能发生取代反应 | B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应 |
| C．葡萄酸能与Na和NaOH反应 | D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
22.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
| A．简单气态氢化物稳定性：W >X |
| B．Y元素的相对原子质量为18 |
| C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l |
| D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z |
23.
下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
| | 实验目的 | 实验方案、现象 | 结论 |
| A | 检验溶液中有无NH4+ | 用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+ |
| B | 检验溶液中有无K+ | 用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 原溶液中一定无K+ |
| C | 检验溶液中有无SO42- | 用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液，出现白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| D | 检验淀粉水解产物有无还原性 | 用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀 | 水解产物有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
25.
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
26.
化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是
| A．单质硅可用于制取通信芯片 |
| B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 |
| C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 |
| D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 |
制金属Hg
溶液制金属Na
溶液湿法炼铜
28.
若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
| A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA |
| B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA |
| C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA |
| D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(24道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：20
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2