下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．分离水和乙醇

B．除去 Cl2中的 HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集 NO

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥分刻度线

A．②④

B．①③⑥

C．①②④

D．①③⑤

对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质	检验	除杂
A  Cl2（HCl）	湿润的淀粉碘化钾试纸	饱和食盐水
B  FeCl2（FeCl3）	KSCN溶液	氢氧化钠溶液
C 淀粉胶体（NaCl）	丁达尔效应	渗析
D  NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸	水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是

A．工厂可用静电除尘与胶体性质无关

B．可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸

C．氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。

D．矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm^﹣3与密度为1.2g•cm^﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^﹣3与1.2g•cm^﹣3之间；钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．①③④

在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）气体a由图甲或乙制备 ，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：
（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。
（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。
（4）为确认CuSO₄生成将 _____________________________ 可观察颜色
III.某学习小组开展下列实验探究活动：
选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、_____、_____、D、F，通过_____________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。