短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。

下列有关碱金属和卤素的说法正确的是(   )

A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高

B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定

C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来

D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是(   )
A. 单质D可用于冶炼某些难熔金属
B. 简单离子的半径：C>D>E>B
C. 稳定性：A₂B>A₂E
D. 工业上常用电解法制得C和D的单质

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③

B．③

C．①②③④

D．①②③

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（   ）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr2O72-废水	加FeSO4沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu2+等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。
(2)若FeSO₄和O₂的系数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑ __________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NO_x)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO₂的物质的量为________ mol；
②混合气体中V(NO)∶V(NO₂)＝________。
(4)As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；
A中发生反应的离子方程式为________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D装置的作用是________________________。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：_____________________________________。

(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全  
B．反应生成的SO₂部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO₂和H₂O
D．反应完全后，还有CO₂气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe₂O₃的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L^-1 Ba(OH)₂溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为__________。