装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂；
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

移向A电极

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物

以下除杂方案不正确的是

A．Cl2中混有HCl，可一次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶

B．NH4Cl溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤

C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶

D．Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是
A. 原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2﹣、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
B. 原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣
C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣
D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。
（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。
（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。
（4）原溶液中NO₃^-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)