X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	单质为半导体材料	焰色反应呈黄色

 
(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR >YX₄
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

下列说法正确的是

A．离子化合物只含离子键

B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

C．强电解质溶液的导电能力一定强

D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

根据题目要求填空：
(1)有SO₂、CH₃COOH、BaSO₄、CH₃CH₂OH四种物质，属于非电解质的是_________、__________；属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是_______________。
(2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式
①NaHCO₃：__________________________________________；
②HClO：_______________________________________________。
(3) 写出MgCl₂的电子式___________________________

某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，设计流程如下：

(1)在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL^－1）配制500mL1.0mol·L^－1的硫酸，需要取98％的浓硫酸______________mL(小数点后面保留一位有效数字)；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。
(2)该小组同学设计如装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①置A中反应的化学方程式为_________；D装置起安全瓶作用____________ ，E装置中的现象是________
②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为________________溶液。
(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______（填序号）

(4)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄＋8H₂SO₄＋2KMnO₄＝2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O．实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积／mL	19.10	20.02	19.98	20.00

 
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填代号）．
a．酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________  。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。