已知SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为________。

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L^－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。
(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
(3)在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是_________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，
反应的化学方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L^－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的VL气体为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是    (　　)

选项	甲	乙	丙
A	C	浓硫酸	澄清石灰水
B	MnO2	稀盐酸	品红溶液
C	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液
D	Cu	浓硝酸	Ba(HSO3)2溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂