锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：
（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；
（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________；
（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________；
（4）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________；
（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)；
（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO₂)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应   ____________。

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：
（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1 235	2 389	7 019
Y(钇)	616	1 181	1 980	5 963
La(镧)	538	1 067	1 850	4 819
Ce(铈)	527	1 047	1 949	3 547

 
（3）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的作用力除离子键外还有____________。
（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm+ICH₂CH₂ISmI₂+CH₂＝CH₂。ICH₂CH₂I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH₂＝CH₂中含有的σ键数目为________。
（5）PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm^-3(不必计算出结果)。

下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

下列表述符合化学事实的是

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．红葡萄酒密封储存时间长会生成有香味的酯

D．考古时利用12C测定一些文物的年代

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A．a与b之间容易形成离子化合物

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质也可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是

A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体

B．用乙装置可制得金属锰

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________________。
（2）水的净化与软化的区别是 ___________________________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.210^﹣3mol/L，c（Mg²⁺）=610^﹣4mol/L，则此水的硬度为______。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^﹣）=810^{﹣ 4}mol/L， 现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂ ________克，后加入Na₂CO₃ _______克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^﹣，以及少量的K⁺、SO₄^2﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为_____。

在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：

试剂[	熔点/℃[	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
				水	乙醇	乙醚
1-苯乙醇	20	203.4	1.013	不溶	溶	溶
苯乙酮	19.7	202.3	1.028	不溶	溶	溶
硼氢化钠	36	400	1.076	溶	溶	不溶
乙醇	-117.3	78.4	0.789	溶	－	溶
乙醚	-116.3	34.6	0.713	微溶	溶	－

 
实验步骤：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L^-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：
（1）苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是   ；
（2）仪器B的名称为______________；
（3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)
（4）反应中加入乙醇的目的是________________________________；
（5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；
a.酒精为加热    b.水浴加热    c.油浴加热   d.酒精喷灯加热
（6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。