下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

 
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用单线桥标出电子转移的情况____________；
②浓H₂SO₄表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。
（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途__________________________________；
（4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；
（5）若10g的C₆H₁₂O₆在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
（2）在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H₂的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

在实验室中，通常将金属钠保存在（   ）

A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

Fe³⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

A．Na+

B．Cl﹣

C．CO32﹣

D．OH﹣