为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：
取一定质量Ba(OH)₂溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na₂CO₃）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃等]。NaHSO₄属于___________（填字母）。

A．钠盐

B．含氧酸

C．酸式盐

D．氧化物

（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。
（3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。
（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。

下列有关实验操作正确的是

A．量取8.5mL液体	B．称取10.05g氢氧化钠
C．点燃酒精灯	D．加热液体

以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是

A．

B．

C．

D．

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是
①过滤   ②加过量NaOH溶液   ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④①②⑤③

B．①②⑤④①③

C．①②④⑤③

D．④②⑤

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

下列有关物质的分类正确的是（  ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有:__________。
（2）需要称取NaOH________g。
（3）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________ (填字母)。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置____________。从碘水中分离出I₂，选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。
（2）装置A中①的名称是________，进水的方向是____________。温度计水银球的位置是在__________；装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是__________。。
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是______（填字母）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
（4）若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。下层液体的颜色为________。

FeCl₃是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。