1.综合题- (共4题)
1.
化合物H是一种重要的有机合成中间体，由化合物A合成H的一种路线如下：
已知：RCHCl2
RCHO回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。
(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。
(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。
①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有一个环 ③苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基。
(5) 己知
,参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的路线__________。
已知：RCHCl2
RCHO回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。
(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。
(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。
(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。
①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有一个环 ③苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基。
(5) 己知
,参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。
2.
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是__________，该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________，该材料的化学式为_______________。
（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。
（6）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：______________________________。
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是__________，该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________，该材料的化学式为_______________。
（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。
（6）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是：______________________________。
| 参数分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1) |
| CH4 | 0.436 | 16.40 |
| CO2 | 0.512 | 29.91 |
3.
ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。
(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。
4.
磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是__________________；
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg • kg-1。
（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是__________________；
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg • kg-1。
2.单选题- (共6题)
5.
某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（ ）
| A．电极a为阴极，电极b产生氧气 |
| B．通电一段时间后，硫酸溶液pH升高 |
| C．A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室 |
| D．对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L |
6.
下列有机物说法不正确的是
| A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷 |
| B．萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种 |
| C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面 |
| D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同 |
7.
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。 |
| B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 |
| C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯 |
8.
工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯
）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是（ ）
）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是（ ）
| A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 |
| B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 |
| C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 |
| D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏 |
9.
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是( )
| | | | X | Y | |
| W | | | | | Z |
| A．氢化物的沸点：Y＜Z |
| B．原子半径大小：Z＞W＞Y＞X |
| C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W |
| D．X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1