汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃===NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答:
（1）D的分子式为______；
（2）B中所含官能团的名称为_______；
（3）Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号)；
a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应    d.消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式:
I:_____________________________；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为_____和__________________________；
（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有________种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物，已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl₂ 。试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）过氧化钠可用于实验室制O₂，其化学方程式为__________________________________。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。
（4）Fe的一种含氧酸根FeO₄^2-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H₂O₂。写出加入H₂O₂氧化时发生反应的化学方程式：______________________________________。

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A．稀硝酸	B．氨水
C．氢氧化钠溶液	D．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是_______________________________________________
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________________
(5)在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________________

下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

A．2—甲基丁烷也称异丁烷	B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体	D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是(　　)

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

下列分离或提纯有机物的方法正确的是 

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，过滤
C	HCl气体	Cl2	饱和食盐水，洗气
D	乙醇	水	生石灰，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(　　)

A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D．碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查

等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，下列叙述中正确的是(　　)

A．体积之比为13∶13∶14	B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1	D．原子数之比为1∶1∶1

无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为______________________________。
(5)为检验所得产品为FeCl₃，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________， ___________(填试剂名称和现象)。