现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下：

请回答下列问题：
（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________
（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。
（5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

下列叙述正确的是

A．铁的活动性不如钠，故不与水反应

B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤

D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液

将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．HCl溶液

D．H2SO4溶液

甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H₂的体积为2.24 L，乙中产生H₂的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

A．甲、乙中铝都有剩余

B．铝片的质量是1.8 g

C．盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

将11.6 g Fe₃O₄ 投入到150 mL某浓度的稀H₂SO₄中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H₂（标准状况），同时，Fe与Fe₃O₄均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．1.5 mol/L

B．0.5 mol/L

C．2 mol/L

D．1.2 mol/L

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（   ）

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大	D．两块钠的生成物质量一样大

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（  ）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性