聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

已知Fe^3＋能水解成氢氧化铁：Fe^3＋＋3H₂O===Fe（OH）₃＋3H^＋，为了防止Fe^3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L^－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。
②写出氧化过程中的离子方程式：________。
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃·ySO₃·zH₂O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH	B．  Ba（OH）2
C．BaCl2	D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）______________（填序号）。
①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（　　）

A．2、5

B．2、7

C．2、8、5

D．2、8、7

下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）

A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A．M与R可以形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－

D．MR2的电子式为

俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期	B．该元素位于ⅢA族
C．该元素最外层有4个电子	D．该元素为金属元素

已知2NaOH＋Br₂===NaBr＋NaBrO＋H₂O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）

A．食盐饱和溶液

B．无水酒精

C．四氯化碳

D．氢氧化钠溶液

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是

A．爆炸品

B．氧化剂

C．剧毒品

D．腐蚀品

用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）

A．氯化铵和消石灰	B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠	D．碘和氯化铵

下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是

A．硫黄

B．氯酸钾

C．硝酸钾

D．碘盐

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn^2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。
④称量得，沉淀质量为4.66  g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。
（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。