下列叙述正确的是（　　）

设函数f（x）是定义在R上的奇函数，且当x≥0时，f（x）单调递增，若数列{a_n}是等差数列，且a₃＜0，则f（a₁）+f（a₂）+f（a₃）+f（a₄）+f（a₅）的值为（　　）

（1）常温下，将0.15mol•L^﹣1稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} （溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}2{#/blank#} ．该溶液中由水电离出的c（OH^﹣）约为　{#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1

（2）常温下，0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃^2﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　{#blank#}5{#/blank#} 　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2﹣不超过其总量的10%{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）常温下，将0.15mol•L^﹣1稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} （溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}2{#/blank#} ．该溶液中由水电离出的c（OH^﹣）约为　{#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1

（2）常温下，0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃^2﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　{#blank#}5{#/blank#} 　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2﹣不超过其总量的10%{#blank#}6{#/blank#} ．

用a_n表示正整数n的最大奇因数（如a₃=3、a₁₀=5），记数列{a_n}的前n项的和为S_n，则S₆₄值为（　　）

水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液呈{#blank#}1{#/blank#} （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）{#blank#}2{#/blank#}  c（HCO₃^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10^﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10^﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是　{#blank#}3{#/blank#} 

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主．

水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液呈{#blank#}1{#/blank#} （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）{#blank#}2{#/blank#}  c（HCO₃^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10^﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10^﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是　{#blank#}3{#/blank#} 

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主．

某二元酸（用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣，HB^﹣⇌H⁺+B^2﹣．在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是（　　）