Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点{#blank#}3{#/blank#} ，（填“同意”或“不同意”），说明理由　{#blank#}4{#/blank#} （用离子方程式表示）．

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}  NO₂+{#blank#}6{#/blank#} H₂O+{#blank#}7{#/blank#} O₂={#blank#}8{#/blank#} HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：{#blank#}9{#/blank#} 　．

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是　{#blank#}10{#/blank#} ．

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行{#blank#}1{#/blank#} 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　{#blank#}2{#/blank#} （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：{#blank#}4{#/blank#} ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的{#blank#}5{#/blank#} （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是{#blank#}9{#/blank#} ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析{#blank#}10{#/blank#} （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：{#blank#}11{#/blank#} ．