I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________

A．Fe  Cu

B．Ti   Ag

C．Cu   Au

D．Zn   Mg

化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。
Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。
电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。
（1）该电池的正极反应式是___________。
（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。
II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO₄）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。
（5）请写出一定条件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ =2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中正确的是

A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动

C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

B．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃化合物

B．分子式为C18H17O2N2

C．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有关实验描述错误的是

A．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+

B．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯

C．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾

D．除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液

下列说法中正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是

A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y

C．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．元素X和R形成的某些化合物可用于净水

TiO₂是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO₂试样0.2g，一定条件下将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（   ）

A．欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是

A．铜绿－Cu2(OH)2CO3	B．芒硝－NaNO3·10H2O
C．漂粉精－Ca(ClO)2	D．水玻璃－Na2SiO3