1.单选题- (共11题)
1.
下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
编号 | 叙述I | 叙述II |
A | 金属活动性铜比铁弱 | 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
B | 金属钠有还原性 | 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 |
C | Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4) | 用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4 |
D | Cl2具有漂白性 | 用氯气制盐酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2.
化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是
A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害 |
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 |
C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染” |
D.臭氧(O3)是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体,不能用作自来水的消毒剂 |
3.
下列实验操作能达到预期实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
选项 | 目的 | 操作 |
A. | 比较S与C元素非金属性强弱 | 测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH |
B. | 证明Al(OH)3是两性氢氧化物 | 取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸 |
C. | 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 | 取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液 |
D. | 除去Na2CO3中的NaCl | 溶解,加入AgNO3溶液至不再产生沉淀,静置,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
4.
A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是
A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B. NaA晶体的熔点比NaB高,熔化时破坏的是离子键
C. HB的沸点比HA高,气化时破坏的是共价键
D. 常温下,NaA、NaB溶液的pH等于7
A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B. NaA晶体的熔点比NaB高,熔化时破坏的是离子键
C. HB的沸点比HA高,气化时破坏的是共价键
D. 常温下,NaA、NaB溶液的pH等于7
5.
原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述正确的是
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤
6.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A.含氧酸的酸性:Z>W |
B.简单离子半径:X>Y>Z |
C.四种元素均能与氢元素形成共价键 |
D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
7.
某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 |
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 |
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 |
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 |
8.
烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是



A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性 |
B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3 |
C.装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去 |
D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象 |
9.
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是


A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
B.装置②可用于稀释浓硫酸 |
C.装置③可用于制备少量氨气 |
D.装置④可用于蒸发、浓缩、结晶 |
10.
海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是

下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 |
B.第②步是将氢氧化镁与盐酸反应,然后加热蒸干溶液得到晶体 |
C.第③步中的反应需在氯化氢气流中进行 |
D.第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取 |
11.
下述实验不能达到预期实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A. | 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C. | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
D. | 分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液,再各加入几滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
2.实验题- (共2题)
12.
绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性强于浓硫酸,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________,甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中______(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_________________→H。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。

(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置C的作用是_______________。装置B中可观察到的现象是__________________________,甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中______(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_________________→H。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象__________________________。
13.
氯酸钾在工业上具有广泛的应用,是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(2)若无B装置,则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”)。
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响,实验的记录表如下表(实验在室温下进行):
①实验设计表中V1=____________; V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2,该反应的化学方程式为_________________________________。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(2)若无B装置,则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”)。
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响,实验的记录表如下表(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol • L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol • L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸馏水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
实验现象 | | | | |
①实验设计表中V1=____________; V3 =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2,该反应的化学方程式为_________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(11道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0