某固体混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO₄溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体）

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓、H⁺ +OH^- =H₂O、_________________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。
（4）0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和加入的H₂SO₄的物质的量之比为________。

化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是

A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质

C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

下列除杂或检验的方法正确的是

A．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO₂
②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 
③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸  
④向NaAlO₂溶液中通入CO₂至过量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。
（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。
（2）装置 D的作用是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应）。
（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为___________________ 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与的关系如下图所示。

（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是_________。
（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）