1.单选题- (共4题)

A. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B. A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D. ED4分子中各原子均达8电子结构
2.选择题- (共5题)
党的十八大报告首次提出并系统论证了社会主义协商民主制度。在这一制度下,国家机关、人民政协、党派团体等可就社会发展重大问题和涉及群众切身利益的实际问题广泛协商,广集民意,增进共识。健全这一制度( )
①有利于拓宽公民有序参与政治的渠道 ②提供了公民直接行使国家权力的途径 ③是完善中国共产党执政方式的举措 ④保障了人民群众民主监督权利的实现
党的十八大报告首次提出并系统论证了社会主义协商民主制度。在这一制度下,国家机关、人民政协、党派团体等可就社会发展重大问题和涉及群众切身利益的实际问题广泛协商,广集民意,增进共识。健全这一制度( )
①有利于拓宽公民有序参与政治的渠道 ②提供了公民直接行使国家权力的途径 ③是完善中国共产党执政方式的举措 ④保障了人民群众民主监督权利的实现
党的十八大报告首次提出并系统论证了社会主义协商民主制度。在这一制度下,国家机关、人民政协、党派团体等可就社会发展重大问题和涉及群众切身利益的实际问题广泛协商,广集民意,增进共识。健全这一制度( )
①有利于拓宽公民有序参与政治的渠道 ②提供了公民直接行使国家权力的途径 ③是完善中国共产党执政方式的举措 ④保障了人民群众民主监督权利的实现
3.填空题- (共2题)
(1)CH4、CO2、COCl2和

(2)NH3分子的立体构型是___________形,联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(-NH2)取代所形成的物质,写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应:N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) ,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成


(5)H2O熔沸点都比H2S高,其原因是___________________________________________。

用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中,元素c为 杂化,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________,ci2与ce2比较,沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能:h______i;电负性:g______b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A.j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,属于ds区元素 |
B.d的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素 |
C.最外层电子排布式为4s1,一定属于ⅠA族 |
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液,显深蓝色的离子是____________________,写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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【1】题量占比
单选题:(4道)
选择题:(5道)
填空题:(2道)
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【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0