I.根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）己知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应:2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)。将装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N₂和H₂的混合气体，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N₂)=0.02mol/L。
①0～5min内，v(NH₃)=_______________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。
a.V(H₂)=3v(N₂)     
b.容器内压强保持不变
c.每消耗ImolN₂，同时生成2molNH₃
d.N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化
II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。
（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。
（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

81号元素所在周期和族是

A．第六周期IVA 族

B．第六周期IIIB族

C．第七周期0族

D．第六周期IIIA族

下列说法错误的是

A．含金属元素的离子可能是阴离子

B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

阴离子X^n－含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是(　　)

A．(N－a)mol	B．(n＋A)mol
C．(N＋n)mol	D．(A－N＋n)mol

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．CaCl2

B．H2O2

C．Na2S

D．NaOH

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应