1.推断题- (共2题)
1.
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)元素n的气态氢化物的分子式为_____________ ，空间构型为_____________。
(2)m与y所形成的化合物含_________ 键，属_________ 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表中的位置是______；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是_____________(写一种)。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于_________晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为_______________(用离子方程式表示)
(1)元素n的气态氢化物的分子式为_____________ ，空间构型为_____________。
(2)m与y所形成的化合物含_________ 键，属_________ 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表中的位置是______；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是_____________(写一种)。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于_________晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为_______________(用离子方程式表示)
2.
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
2.综合题- (共1题)
3.
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．C．
D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
3.单选题- (共16题)
4.
下列对有机化合物的分类结果正确的是（ ）
A．乙烯(CH2=CH2)、苯( )、环己烷( )都属于脂肪烃 |
B．苯( )、环戊烷( )、环己烷( )同属于芳香烃 |
| C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 |
D． 、 、 同属于环烷烃 |
5.
下列说法不正确的是（ ）
| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |
8.
金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ( )
A． | B． | C． | D． |
10.
下列说法中正确的是
| A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 |
| B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
| C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 |
| D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 |
13.
0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol
AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
| A．[Cr(H2O)6] Cl3 |
| B．[Cr(H2O)5Cl] Cl2·H2O |
| C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O |
| D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
16.
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
17.
下列说法中正确的是
| A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 |
| C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 |
| D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
18.
美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将
转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：
转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：| A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
| B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 |
| C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
| D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合 |
19.
1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
| A．原子中原子核的内部结构 | B．化学反应中原子的运动 |
| C．化学反应中生成物分子的形成 | D．化学反应中反应物分子的分解 |
4.选择题- (共1题)
20.从能量的角度看，断开化学键要{#blank#}1{#/blank#}，形成化学键要{#blank#}2{#/blank#}．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于{#blank#}3{#/blank#}，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为{#blank#}4{#/blank#}反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为{#blank#}5{#/blank#}反应．
5.填空题- (共1题)
的名称是_______。
，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2