下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是  。
②SO₃^2-放电的电极反应式为    
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因  。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
(已知：H₂S  K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)