下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）

1	2	3	4	5	6	……
……	C2H6	C5H12	C8H18	……		……

 

A．C14H30

B．C17H36

C．C20H42

D．C26H54

表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　）

选项	A	B	C	D
物质	CO2	MgCl2	HCl	NaOH
化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A．①②③

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

（10分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为   ，反应类型是    。
（3）已知 2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应II的化学方程式为  。
（4） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH₂O和8.96LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。则该有机物的分子式为  又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式

（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是    mL和 mol•L^-1．
②分析实验    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 ．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法．

①试剂a是 ；分离方法②是 ，分离方法③是 ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出  
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是   ．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是