A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B____________；C___________。
(2)用电子式表示C₂D的形成过程：___________。
(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式___________________。
(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
(5)写出B的原子结构示意图______________________若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号_______________
(6)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式__。
(7)由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为___________，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为______________________。

填空题
（1）下列说法中正确的是______________________________
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气__L（标准状况下），导线中通过___mol电子。
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是___________，其原因是______________________________
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：__________________________
负极反应方程式为：____________________________
（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

由甲烷的结构式不能获得的信息是

A．一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成

B．甲烷的摩尔质量为16g/mol

C．甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对

D．甲烷分子的空间构型为正四面体型

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO2

B．SiH4

C．SF6

D．PCl5

假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂	B．采用高压
C．采用高温	D．增大反应物的浓度

0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数___________，并指出其在周期表中的位置______________。