某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是__________；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，盐桥中的______离子（填“K^＋”或“Cl^-”）不断进入X溶液中。
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极；
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5mol·L^-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

 
请回答：
（1）XY₂分子的空间构型为_______________。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是_________________。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是_____________。
（4）XY₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于____（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中X原子的杂化形式为_______。

（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为____（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是________。

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有（）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列有关叙述中错误的是
A. 纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质
B. 蔗糖和淀粉的水解产物不同
C. 判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层
D. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加_____。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M²⁺(金属离子)+EBT^-(铬黑T)= MEBT⁺
蓝色 酒红色 
M²⁺(金属离字)+Y^4-(EDTA)：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-(EDTA)=MY^2-+ EBT^-(铬黑T)
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式____________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是____________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是________________。
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=______。
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。