1.综合题- (共2题)
1.
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B______________， C___________，D____________。
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________，
其所包含的具体化学键型为__________________________________。
（3）用电子式表示A2B的形成过程________________________________。
（4）如上图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式解释其原因：_____________________
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B______________， C___________，D____________。
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________，
其所包含的具体化学键型为__________________________________。
（3）用电子式表示A2B的形成过程________________________________。
（4）如上图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式解释其原因：_____________________
2.
（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
2.单选题- (共8题)
3.
氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是
| A．H2发生氧化反应 | B．e－由B电极流向A电极 |
| C．A电极为负极 | D．每摩O2得到4mole- |
4.
下列各组化合物的性质比较中不正确的是
| A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 | B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
| C．稳定性：HCl>H2S>PH3 | D．原子半径：N<O<S |
6.
已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是
| A．得电子能力：A＞B＞C＞D | B．元素的金属性：D＞C＞A＞B |
| C．原子半径：D＞C＞B＞A | D．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+ |
8.
根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol－1”，可以得出的正确结论是
| A．石墨的能量比金刚石低 | B．石墨和金刚石都是碳的同位素 |
| C．金刚石转变为石墨是物理变化 | D．金刚石比石墨更稳定 |
10.
煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )
| A．只含有碳、氢两种元素 |
| B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO |
| C．CO体积分数小于CH4体积分数 |
| D．氢气体积分数最大 |
3.选择题- (共13题)
21.
在645070480这个数里， “ 6”在{#blank#}1{#/blank#}位上, 表示{#blank#}2{#/blank#}；“ 5”在{#blank#}3{#/blank#}位上;表示 {#blank#}4{#/blank#}, “8”在{#blank#}5{#/blank#}位上， 表示{#blank#}6{#/blank#}。
23.
在边长为 1 的小正方形组成的方格纸中，称小正方形的顶点为“格点”，顶点全在格点上的多边形为“格点多边形”．格点多边形的面积记为 S，其内部的格点数记为 N，边界上的格点数记为 L，例如，图中的三角形 ABC 是格点三角形，其中 S=2，N=0，L=6；图中格点多边形DEFGHI 所对应的 S，N，L 分别是{#blank#}1{#/blank#}．经探究发现，任意格点多边形的面积 S 可表示为 S=aN+bL+c，其中 a，b，c 为常数，则当 N=5，L=14 时，S={#blank#}2{#/blank#} ．（用数值作答）
4.填空题- (共1题)
24.
下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是_____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____________。
5.解答题- (共2题)
25.
在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为_________
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为_________
③CX可看作作烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为______；符合该条件的稀烃的分子式是______________。
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为_________
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为_________
③CX可看作作烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为______；符合该条件的稀烃的分子式是______________。
26.
元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量为__________，R质子数为__________；
（2）推断R在周期表中的位置为__________，元素名称为__________。
（1）求R的相对原子量为__________，R质子数为__________；
（2）推断R在周期表中的位置为__________，元素名称为__________。
6.实验题- (共1题)
27.
溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
（1）写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入______溶液，现象是_____________________________，则能证明；或者向试管D中加入______溶液，现象是_________________________
（1）写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入______溶液，现象是_____________________________，则能证明；或者向试管D中加入______溶液，现象是_________________________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(8道)
选择题:(13道)
填空题:(1道)
解答题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1