1.综合题- (共2题)
1.
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________,B______________, C___________,D____________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________,
其所包含的具体化学键型为__________________________________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程________________________________。

(4)如上图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到气球膨胀的现象,请用离子方程式解释其原因:_____________________
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________,B______________, C___________,D____________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________,
其所包含的具体化学键型为__________________________________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程________________________________。

(4)如上图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到气球膨胀的现象,请用离子方程式解释其原因:_____________________
2.
(本题共14分)按要求完成下列各题14分
(1)下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C

互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____,互为同分异构体的是_____________
(2)如下图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中,试管中开始放入几小片镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题:

①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知,所得MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”“等于”)原来镁片和盐酸的总能量。
(1)下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C

互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____,互为同分异构体的是_____________
(2)如下图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中,试管中开始放入几小片镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题:

①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知,所得MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”“等于”)原来镁片和盐酸的总能量。
2.单选题- (共8题)
3.
氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是


A.H2发生氧化反应 | B.e-由B电极流向A电极 |
C.A电极为负极 | D.每摩O2得到4mole- |
4.
下列各组化合物的性质比较中不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
C.稳定性:HCl>H2S>PH3 | D.原子半径:N<O<S |
6.
已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布,且n>m,则下列关系中正确的是
A.得电子能力:A>B>C>D | B.元素的金属性:D>C>A>B |
C.原子半径:D>C>B>A | D.离子半径:An->Bm->Cm+>Dn+ |
8.
根据“C(金刚石)=C(石墨),△H= -1.896kJ·mol-1”,可以得出的正确结论是
A.石墨的能量比金刚石低 | B.石墨和金刚石都是碳的同位素 |
C.金刚石转变为石墨是物理变化 | D.金刚石比石墨更稳定 |
10.
煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )


A.只含有碳、氢两种元素 |
B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO |
C.CO体积分数小于CH4体积分数 |
D.氢气体积分数最大 |
3.选择题- (共13题)
21.
在645070480这个数里, “ 6”在{#blank#}1{#/blank#}位上, 表示{#blank#}2{#/blank#};“ 5”在{#blank#}3{#/blank#}位上;表示 {#blank#}4{#/blank#}, “8”在{#blank#}5{#/blank#}位上, 表示{#blank#}6{#/blank#}。
23.
在边长为 1 的小正方形组成的方格纸中,称小正方形的顶点为“格点”,顶点全在格点上的多边形为“格点多边形”.格点多边形的面积记为 S,其内部的格点数记为 N,边界上的格点数记为 L,例如,图中的三角形 ABC 是格点三角形,其中 S=2,N=0,L=6;图中格点多边形DEFGHI 所对应的 S,N,L 分别是{#blank#}1{#/blank#}.经探究发现,任意格点多边形的面积 S 可表示为 S=aN+bL+c,其中 a,b,c 为常数,则当 N=5,L=14 时,S={#blank#}2{#/blank#} .(用数值作答)
4.填空题- (共1题)
24.
下列是中学化学实验操作的内容:①碘的升华;②氢氧化钠溶解于水;③过氧化钠溶解于水;④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________;只发生离子键断裂的是___________;只发生共价键断裂的是_____________;既发生离子键断裂,又发生共价键断裂的是____________。
5.解答题- (共2题)
25.
在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题:
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为_________
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为_________
③CX可看作作烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的化学式为______;符合该条件的稀烃的分子式是______________。
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为_________
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为_________
③CX可看作作烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的化学式为______;符合该条件的稀烃的分子式是______________。
26.
元素R,其原子核内有16个中子,已知其最高正价与负价绝对值之差为2,其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的相对原子量为__________,R质子数为__________;
(2)推断R在周期表中的位置为__________,元素名称为__________。
(1)求R的相对原子量为__________,R质子数为__________;
(2)推断R在周期表中的位置为__________,元素名称为__________。
6.实验题- (共1题)
27.
溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料,某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞关闭的前提下,再将混合液慢慢滴入反应器A中。

(1)写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入______溶液,现象是_____________________________,则能证明;或者向试管D中加入______溶液,现象是_________________________

(1)写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入______溶液,现象是_____________________________,则能证明;或者向试管D中加入______溶液,现象是_________________________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(8道)
选择题:(13道)
填空题:(1道)
解答题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:9
7星难题:0
8星难题:3
9星难题:1