以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液中c(OH^-)=_____________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^-)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a.2H₂O2H₂↑+O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_____g。
b.还可能为__________________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_____________。

某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有关其结构说法正确的是: （   ）

A．所有原子可能在同一平面上	B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上	D．所有氢原子可能在同一平面上

工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：______________________________________________
（2）阳离子交换膜的作用是_____________________
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是_________（填序号）
A．阳极区的OH^－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－
C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
____________kJ。
（2）Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂。该电解池中，铜电极接直流电源的_______极；每生成1molCu₂O，电路中通过的电子的数目为__________；该电解池的阴极反应式为_________________。

已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL^-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。
(1)如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是______________。
(2)向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和_____________(写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是___________________。
(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是__________________，装置B的作用是_________________。
(4)证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：____________________。