在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为

A．×100%	B．×100%
C．%	D．%

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆+18OH^——14e^—=2CO₃^2—+12H₂O   7H₂O+7/2O₂+14e^—=14OH^—。有关此电池的推断错误的是

A．通氧气的电极为正极	B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降	D．在电解质溶液中CO32—向正极移动

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）
A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。

(3) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H⁺） = _____（假设电解后溶液体积不变）。