每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 

A．图—1：a为电源正极	B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
C．图—2：电子流动方向d→c	D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价	B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中	D．正四面体分子中键角不可能是600

利用海水资源能达到相关目标的是

A．用潮汐发电，将化学能转化为电能	B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱	D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：  。
（21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是  。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性	B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度	D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

 
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：  。