1.综合题- (共1题)
1.
现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了__；
(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；
(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了__；(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；
(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．
2.推断题- (共1题)
2.
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
3.单选题- (共17题)
4.
下列物质属于原子晶体的是( )
| A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C．不溶于水，熔点3550℃，不导电 |
| D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3． |
5.
二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )
| A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2 |
| B．晶体中最小原子环上的原子数为8 |
| C．晶体中最小原子环上的原子数为12 |
| D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 |
6.
当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
| A．D2A | B．C2B | C．C2A | D．D2B |
10.
下列关于价层电子对互斥理论(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
| A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 |
| B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 |
| C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 |
| D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 |
12.
在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
| A．白磷分子的键角为109°28' | B．分子中共有4对共用电子对 |
| C．白磷分子的键角为60° | D．分子中有6对孤电子对 |
14.
下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以与水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以与水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
| A．②③④⑤ | B．①②③⑤ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
16.
下面的排序不正确的是( )
| A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 |
| B．熔点由高到低： Na>Mg>Al |
| C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl |
18.
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |
19.
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
| A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1 |
| B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2 |
| C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3 |
| D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4 |
4.选择题- (共1题)
20.下列最可能用于同一生物的一组名词是 ( )
① 初级消费者，第二营养级 ② 次级消费者，自养型生物 ③分解者，腐生生物
④消费者，自养生物 ⑤草食动物、异养生物 ⑥自养生物、第一营养级
⑦自养生物、初级消费者
① 初级消费者，第二营养级 ② 次级消费者，自养型生物 ③分解者，腐生生物
④消费者，自养生物 ⑤草食动物、异养生物 ⑥自养生物、第一营养级
⑦自养生物、初级消费者
5.填空题- (共2题)
21.
(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。
(2)晶体的特点有3个：__、__、__．
(3)金属晶体的组成微粒有__和__．
(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．
(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．
(2)晶体的特点有3个：__、__、__．
(3)金属晶体的组成微粒有__和__．
(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．
(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．
22.
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
| A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。 |
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
6.实验题- (共1题)
23.
图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，
试管中看到的现象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，
试管中看到的现象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2