A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl－
物质的量浓度(mol·L－1)	1	1	a	1

 
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)

A．电解后溶液呈酸性	B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

A．与石墨棒相连	B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中	D．与锌板相连

下列关于价电子排布式为3s²3p⁴的粒子的描述正确的是(　　)

A．它的原子核外有三种形状不同的电子云

B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D．该原子的轨道表示式为

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性：NaOH＜Mg(OH₎₂＜Al(OH)₃    B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C. 电负性：Na＞Mg＞Al     D. 还原性：Na＞Mg＞Al

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)
①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。
(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。
(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为________ mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3