1.选择题- (共13题)
1955年3月1日,丘吉尔在对众议院的一次演讲中指出,新式武器除改变战争外,还改变了国际关系。它不仅威胁着像英国这样的小国的生存,而且威胁着美国和苏联这样的超级大国的生存。他断言:“通过一个极具讽刺意味的过程,我们完全由可能达到这样的一个历史阶段:安全成为恐怖的健壮的孩子。”该材料主要说明了冷战( )
有学者认为:17世纪末的英国,既实现了“地上(指社会)的平衡”,又建立起“宇宙体系平衡”。有了对“地上的平衡”的信心,才推动人们去研究、认识宇宙中的平衡体系。该评论所说的“地上(指社会)的平衡”指的是( )
有学者认为:17世纪末的英国,既实现了“地上(指社会)的平衡”,又建立起“宇宙体系平衡”。有了对“地上的平衡”的信心,才推动人们去研究、认识宇宙中的平衡体系。该评论所说的“地上(指社会)的平衡”指的是( )
阅读材料,回答下列问题。
材料一 在罗马早期,军队的服役期非常短。随着战争规模的升级,服役期变得越来越长,而符合征兵财产要求的公民越来越少。执政官马略规定,士兵一旦入伍,必须服役满16年。服役期间,由国家统一供养,并按照等级发给薪酬。……马略接受了罗马军团逐步向方阵队形演变的趋向,把步兵大队作为基本的战术组织。他强化了长矛兵的地位,将长矛方阵置入军队主力之中。他将重步兵按照训练程度重新划分了军团,还极大强化了远程火力和骑兵。事实证明,马略的军事改革对维护奴隶制国家确有实际效果,在不到一百年的时间里,权力在统帅们之间辗转,罗马共和国在一系列的内战后迅速转变为罗马帝国。——爱德华•吉本《罗马帝国衰亡史》
材料二 1901年,清朝下令停止武举,命各省筹建武备学堂,并决定裁汰20%至30%的绿营和防勇,建立按西方国家的营制、采用洋操训练、使用洋枪、洋炮的“常备军”。……直到清朝覆亡,总共只编成十四镇和十八个混成协(旅)、又四标(团)及禁卫军一镇,约17万人左右。……为争夺“新军”的指挥权,激化了满、汉统治集团之间的矛盾。由于“新军”军官多选用国内外军事学校毕业生,对士兵也要求具有某些文化知识,从而为革命知识分子的活动提供了条件,最终使“新军”成为一支反清力量,这是清朝统治者始料不及的。——摘编自李侃等《中国近代史》
2.单选题- (共8题)
A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性 |
B.配位键常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道 |
C.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
D.金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键 |
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 |
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体 |
C.水分子间通过H-O键形成冰晶体 |
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大 |
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; |
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 |
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF |
D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 |
A.观察常温下的状态:SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论;SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 |
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中,再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,均产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵 |
B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒 |
C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2 |
B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元![]() |
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8 |
3.多选题- (共3题)

A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 |
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 |
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 |
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 金属晶体具有良好的延展性 | 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式,也不会破坏金属键 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
4.填空题- (共2题)
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题:
(1)W原子的外围电子排布图为_______________________________。
(2)化合物Q2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________。
(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),原因是 。
(4)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。
(5)Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为 ,YW2中的化学键类型为 共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.在[Cu(NH3)4] 2+中,且Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
D.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 |
(3)Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是 cm3。

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【1】题量占比
选择题:(13道)
单选题:(8道)
多选题:(3道)
填空题:(2道)
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【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1