目前，处理烟气中SO₂常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2- CaSO₄↓+2NH₃·H₂O　K。
（1）25 ℃时，0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（2）计算第2步中反应的K=_______。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g) S(l)+2H₂O(g)　ΔH₂=+45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃= -283 kJ·mol^-1
（3）表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为______。
（4）在一定压强下，发生反应①。平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[n(CO) /n(SO₂) =y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N___M (填“>”“<”或“=”，下同) 。 逆反应速率：N___P。
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO₄、SO₂为原料制备Cu和H₂SO₄，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO₂的Pt电极的电极反应式为__________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H₂SO₄_____mol。

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe原子的外围电子排布式为________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe^3＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示) [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体______。

（3）FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是____________。
（4）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________ mol σ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为________；Fe^2＋与O^2－最短核间距为__________pm。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）Z基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为________个。
（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为________。(请用元素符号回答)
（4）ZY₃熔点为1152 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于________(填晶体类型)。

我国出产某种钴矿石，主要成分为Co₂O₃，还有少量Fe₂O₃、MnO、CaCO₃、MgCO₃和SiO₂等。用该矿石制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.6	7.6	7.7
完全沉淀	a	9.6	9.2	9.8

 
（1）将钴矿粉碎的作用是___________________。
（2）写出浸泡过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式__________________。
（3）加少量NaClO₃的作用是_________________ 。
（4）已知常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），则应调节pH范围在______之间。。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是______（填字母）。
A 0～1 B 2.0～2.5 C 3.0～3.5 D 4.0～4.5

锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（   ）

A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B．原理图中的隔离膜为质子交换膜

C．负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D．电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，测得0.1mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH	前者的pH小于后者	酸性：HA＞H2CO3
B	向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸	振荡，试管颜色加深	H＋抑制Fe2＋水解
C	向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀	Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中	铁片表面有气泡产生	证明金属性：Fe＞Cu

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是(　　)

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能