一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-

氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是(　　)

A．通电后，阴极室溶液pH增大

B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g

D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。下列叙述错误的是

A．Pd电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol气体，同时有m g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（   ）

A．×100%

B． ×100%

C． %

D． %

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_______________；阳极： ________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式： __________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是__________。

如图所示是一个用铂丝作电极，电解稀MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性指示剂，此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸——红色，碱——黄色)。回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的电极反应式：___________________________________。
(3)写出B管中发生反应的电极反应式：____________________________________。
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。

（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

 
①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。