利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
(1)锌片的质量减少了_______________？
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度_______________。
(3)有_________个电子通过了导线。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_________________________
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________
(3)在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________） 
A．水煤气   B．裂解气   C．天然气   D．电石气
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO₂和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________________。
⑵地壳中含量最多的金属元素是______________。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式__________。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是______________。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。

氢—氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－ 。则下列叙述正确的是：
A. 通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极 
B. 通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极
C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大 
D. 工作时正极区附近pH减小 

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )

A．0.28 L

B．0.56 L

C．0.14 L

D．11.2 L

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为

A．0

B．57

C．118

D．175

有关化石燃料的说法正确的是（）

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源

现有①NaCl②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（１）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是_______________________________。
（2）①的电子式是_________________，⑤的电子式是_____________________。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是___，熔化时需要破坏共价键的是_______，硬度最高的是____________，熔点最低的是________。