2014届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高三
试卷号:309708

试卷类型:期末
试卷考试时间:2017/7/20

1.单选题(共7题)

1.
在铁皮上镀一层锌时,可用如图的装置。以下叙述错误的是
A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈
B.c为铁,d为锌
C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液
D.电镀时,发生氧化和还原反应的都是锌元素
2.
以下不属于酯类物质的是
A.甘氨酸B.硝化甘油 C.脂肪D.硝酸纤维
3.
某有机物A的结构如图所示,A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是
A.醇B.醛C.醚D.酚
4.
已知,醛会发生反应:RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是:加NaHSO3溶液、分液,得氯苯,再加A物质、分液,得苯甲醛。则A物质可以是
A.乙醇B.NaOHC.NaClD.酸性KMnO4溶液
5.
以下物质的分子可用比例模型表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO
6.
A.氨氧化-三氧化二铬B.乙醇氧化-铜
C.合成氨-铁触媒D.二氧化硫氧化-铂铑合金
7.
2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
A.天然气的热值B.合成氨的原子利用率
C.尿素的含氮量D.p轨道电子云的形状

2.选择题(共4题)

8.

教育部提倡中小学生每天喝一杯牛奶或豆奶,主要是为青少年的生长发育补充哪种营养物质(  )

9.

一位同学吃西瓜时,将一粒西瓜子咽了下去,下列哪项是它的“旅行”路线(  )

10.

中国人是黄皮肤黑眼睛,欧洲人是白皮肤蓝眼睛,决定眼球颜色的结构是(  )

11.

神经系统由{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}两部分组成.神经系统的结构和功能的基本单位是{#blank#}3{#/blank#}.

3.多选题(共1题)

12.
主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2B.A是第ⅡA族元素
C.A为-2价,B为+2价D.该离子没有还原性

4.填空题(共4题)

13.
苯是重要的化工原料,请回答以下制备中的有关问题:



(1)指出反应类型。反应①是氧化反应,反应③是____________。
(2)写出结构简式:B_____________________;D____________________。
(3)不能由直接制取,理由是__________________________;C生成D时还可能生成另一种有机物,分离D和该有机物的方法是______________________。
(4)检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。
(5)将F与浓硫酸共热,生成的有机物可能_________种。
14.
可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66,含有-CO-NH-结构),合成路线如下:


回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应③________________;反应⑥________________。
(2)写出A、B的结构筒式:
A________________________________;B________________________________。
(3)写出有关的化学方程式:
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
(4)呋喃与苯相似,也具有芳香性,则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。
a.使溴水褪色    b.使酸性高锰酸钾溶液褪色   c.与溴发生取代反应   d.发生l,4加成反应
(5)写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式:_______________________________。
(6)H是A的同分异构体,被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2,则H的结构简式为___________。
15.
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
(1)碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______ (选填序号)。
a.10 b.11    c.13   d.15
(2)如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是  (选填序号)。

a.C-C键键角都为109°28’   b.最小的环由6个C原子构成
c.可溶于非极性溶剂 d.l mol金刚石含有4 mol C-C键
(3)以下比较错误的是________(选填序号)。
a.稳定性SiH4>CH4b.沸点SiH4>CH4
c.熔点SiC>Si d.键能C=C>C-C
(4)NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH4的化学方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反应中被还原的元素为________。
(5)碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。
(6)若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a.氧元素的相对原子质量
b.硅元素的相对原子质量
c.钠元素的相对原子质量
16.
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(7道)

    选择题:(4道)

    多选题:(1道)

    填空题:(4道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:0