在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是

A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

B．c为铁，d为锌

C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液

D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

以下不属于酯类物质的是

A．甘氨酸

B．硝化甘油

C．脂肪

D．硝酸纤维

某有机物A的结构如图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是

A．醇

B．醛

C．醚

D．酚

已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO₃RCH(OH)SO₃Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO₃溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇

B．NaOH

C．NaCl

D．酸性KMnO4溶液

以下物质的分子可用比例模型表示的是

A．CO2

B．H2O

C．N2O

D．HClO

2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是

A．天然气的热值	B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量	D．p轨道电子云的形状

主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A．n=2	B．A是第ⅡA族元素
C．A为-2价，B为+2价	D．该离子没有还原性

苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：



（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是____________。
（2）写出结构简式：B_____________________；D____________________。
（3）不能由直接制取，理由是__________________________；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是______________________。
（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。
（5）将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_________种。

可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：


回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应③________________；反应⑥________________。
（2）写出A、B的结构筒式：
A________________________________；B________________________________。
（3）写出有关的化学方程式：
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
（4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。
a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l,4加成反应
（5）写出乙酰胺制取乙腈(CH₃C≡N)的化学方程式：_______________________________。
（6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO₂，则H的结构简式为___________。

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
a．10 b．11    c．13   d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是  (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
（3）以下比较错误的是________(选填序号)。
a．稳定性SiH₄>CH₄b．沸点SiH₄>CH₄
c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C
（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。
①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反应中被还原的元素为________。
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a．氧元素的相对原子质量
b．硅元素的相对原子质量
c．钠元素的相对原子质量

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

 
（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是_______________。

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为5×10^-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg(OH)₂。25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³计]。