根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是   。
(3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式   。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为 mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。