1.工业流程- (共1题)
1.
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ;用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21:127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ;用冰水洗涤的目的是 。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

2.推断题- (共1题)
2.
化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中含氧官能团的名称是 和 ,由B生成C的化学反应类型是 。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
(3)写出化合物B的结构简式 。
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该
化合物的结构简式 (任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚(
)和CH2=CH2为原料制备
有机物
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C="=" CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH

(1)化合物F中含氧官能团的名称是 和 ,由B生成C的化学反应类型是 。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
(3)写出化合物B的结构简式 。
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该
化合物的结构简式 (任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚(

有机物

合成路线流程图示例如下:
H2C="=" CH2


3.综合题- (共1题)
3.
(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图晶体结构。

化学式为 ,该电池负极放电方程式为 。
Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。
(2)石墨中键角为 ,C原子杂化方式为 ;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。
(3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
写出BeCO3分解的化学方程式 。
分解温度为什么越来越高? 。

化学式为 ,该电池负极放电方程式为 。
Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。
(2)石墨中键角为 ,C原子杂化方式为 ;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。
(3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
| BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
分解温度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
写出BeCO3分解的化学方程式 。
分解温度为什么越来越高? 。
4.选择题- (共5题)
4.
在漫漫长征途中,红军将士同敌人进行了600余次战斗,跨越近百条江河,攀越40余座高山险峰,其中海拔4000米以上的雪山就有20余座,穿越了被称为“死亡陷阱”的茫茫草地。这告诉我们( )
7.看图填空.
●共有{#blank#}1{#/blank#}个,{#blank#}2{#/blank#}个1份,可以分{#blank#}3{#/blank#}份,还剩{#blank#}4{#/blank#}个.
算式:{#blank#}5{#/blank#}÷{#blank#}6{#/blank#}={#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#}
5.单选题- (共4题)
9.
下列有关说法正确的是 ( )
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0 |
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应 |
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动 |
11.
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
12.
下列关于有机物叙述不正确的是 ( )
A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 |
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取 |
C.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 |
D.植物油通过加氢可以变为脂肪 |
6.实验题- (共1题)
13.
实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下:
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5+ H2O
投料 1 : 1 产率 65%
1 : 10 97%
(在120 ℃下测定)

已知:相关物理性质(常温常压)
合成反应:
在三颈瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120 ℃。
分离提纯:
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪



含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃时,平衡常数K= 。
为了使正反应有利,通常采用的手段是:
①使原料之一过量。谁过量?
无水乙醇3600元/吨,冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元,每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点:70.2 ℃),乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
(3)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)浓硫酸与乙醇如何混合? 。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? 。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水? 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用: 。
CH3COOH + C2H5OH

投料 1 : 1 产率 65%
1 : 10 97%
(在120 ℃下测定)

已知:相关物理性质(常温常压)
| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | ~117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | −84 | ~76.5 | 不溶 |
合成反应:
在三颈瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120 ℃。
分离提纯:
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪



含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
(2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃时,平衡常数K= 。
为了使正反应有利,通常采用的手段是:
①使原料之一过量。谁过量?
无水乙醇3600元/吨,冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元,每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点:70.2 ℃),乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
(3)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(4)浓硫酸与乙醇如何混合? 。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? 。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水? 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用: 。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
综合题:(1道)
选择题:(5道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0