1.推断题- (共1题)
1.
(15分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生如图所示的一系列反应，图中化合物A硝化时可生成四种硝基取代物，G能进行银镜反应。请结合题意回答下列问题：
（1）分别写出下列有机物的结构简式：E ，K 。
（2）分别写出下列反应的反应类型：反应(II) ，反应(IV) 。
（3）分别写出下列反应的化学方程式：
反应(III) ，
反应(IV) 。
（4）满足下列条件的A的同分异构体共有 种，请写出任意一种 。
①遇氯化铁显紫色②能够发生银镜反应③苯环上有两个取代基
（1）分别写出下列有机物的结构简式：E ，K 。
（2）分别写出下列反应的反应类型：反应(II) ，反应(IV) 。
（3）分别写出下列反应的化学方程式：
反应(III) ，
反应(IV) 。
（4）满足下列条件的A的同分异构体共有 种，请写出任意一种 。
①遇氯化铁显紫色②能够发生银镜反应③苯环上有两个取代基
2.综合题- (共1题)
2.
(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图： 。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是： (写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是： 。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为： ，X的气态氢化物与Y的气态氢化物比较沸点高的是: (写分子式)，键角较大的是 (写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为： 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图： 。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是： (写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是： 。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为： ，X的气态氢化物与Y的气态氢化物比较沸点高的是: (写分子式)，键角较大的是 (写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为： 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
3.单选题- (共2题)
3.
某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
4.
下列关于有机物的说法错误的是：
| A．人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质 |
| B．葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体 |
| C．人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 |
| D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料 |
4.选择题- (共7题)
9.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
⑶取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有{#blank#}1{#/blank#}；一定不含有{#blank#}2{#/blank#}，可能含有{#blank#}3{#/blank#}。
10.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
⑶取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有{#blank#}1{#/blank#}；一定不含有{#blank#}2{#/blank#}，可能含有{#blank#}3{#/blank#}。
11.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
⑶取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有{#blank#}1{#/blank#}；一定不含有{#blank#}2{#/blank#}，可能含有{#blank#}3{#/blank#}。
5.填空题- (共2题)
12.
(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。
（1）图中左右两个装置中， （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为 (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为 （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为 (填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
、 。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为： 。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为 （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因 。
（1）图中左右两个装置中， （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为 (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为 （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为 (填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
、 。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为： 。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为 （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因 。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(7道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0