高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)： 

请回答下列问题： 
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________ 。
(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：___________________________________ 。 
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是____________________________________。 
(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 ___________________ 。 
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 _______(填：增大、减小或不变)。 
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式：__________________。 
(6)已知：常温下，Ksp [Mn(OH)₂]=2.010^-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺。当pH=10时，溶液中c(Mn²⁺)＝______________  。

用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO₂（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为 （  ）

A．

B．

C．

D．

下列说法或表述正确的是(　　 )
①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1
②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺

A．①②④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（  ）  

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质

C．煤的气化和液化都属于化学变化

D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为  。
（3）向75 mL 4 mol•L^-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO₂气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
（4）已知：① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=—571.6kJ•mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂ = —566.0kJ•mol^-1
③ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₃ = —90.8kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的燃烧热＝ 。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
①向某容器中充入1.0 molH₂和1.0 molCO₂(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
I(800℃)	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
II(800℃)	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是    。（填序号）

已知化合物A的分子式为C₄H₆O₂，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称   。
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）。
（3）写出②的反应方程式 。
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应    
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应    。
（5）简述验证D中含有氯元素的方法    
。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为    L。

(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）＝　NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl
（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：A．石灰石 B．生石灰 C．6mol/L盐酸 D．稀硫酸 E．浓氨水 F．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是   ；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为   ；
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    ；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为  、  、 ；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。