下列有关叙述正确的是
A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B. 在分子中含有1个手性C原子
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

下列物质属于合成高分子化合物的是
A. 淀粉     B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	单质的晶体是良好的半导体材料	氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的阴离子	丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质

 
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（    ）

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

下列说法正确的是
A. 石油液化气的主要成份为甲烷 B. 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C. 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D. 石油经过分馏得到的汽油是纯净物

室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。
（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。
（4）F→G的反应类型是_______。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。
a.能发生加成反应    b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B^＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。A^－、B^＋和C^3＋三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。

硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______。

有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

各组中物质的编号	______	______	______	______
晶体类型	分子晶体	原子晶体	离子晶体	金属晶体

 
（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号，下同）。晶体内存在单个分子的单质是______。
（3）其中硬度最大的物质是______；熔点最低的物质是______。

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A₂H₄中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。
（3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：
（查阅资料）
1．CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃。
2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O₃)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I₂)，臭氧转化为氧气。反应式为O₃＋2KI＋H₂O=O₂＋I₂＋2KOH。
（提出假设）
假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有________；
假设3：该臭味气体含有________。
（设计方案　进行实验探究）
（4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。

实验操作	预期现象与结论
取少量反应后固体于试管中，______	_____________